Азотная кислота

 Физические свойства. Безводная азотная кислота - это бесцветная или слегка желтоватая жидкость за счет оксида азота (IV) N0^ который образуется при ее разложении на свету: 4НN03 = 2Н20 + 4 Ш 2 Т + 0 2 Т Азотную кислоту нельзя нюхать, потому что газ N 0 2 ядовит. Плотность безводной азотной кислоты 1,5 г/см3. Азотная кислота смешивается с водой в любых отношениях. Химические свойства. Азотная кислота Н^ 3 - это сильная одноосновная кислота, которая в растворах диссоциирует практически полностью: Н N 03 = Н+ + N0^3 азотная нитрат-ион кислота Она, как и другие кислоты, окрашивает лакмус в красный, а метилоранж - в розовый цвет (рис. 4.23). Другие общие свойства видны из схемы генетической связи: Рис. 4.22. Почему концентрированную азотную кислоту хранят в коричневых бутылках? металл------- > - основный оксид --------- ► основание ^ соль С Напиши уравнения и реакций, характе0 — — — __ ризующих азотную ^ кислоту, по схеме нем еталл--------- кислотный о к с и д ---------- ^ к и с л о т а -----соль 1 генетической связи. Общие с другими кислотами свойства проявляются во взаимодействии с основаниями 1 , основными оксидами 2, солями 3. * Азотная кислота отличается от других кислот своим поведением по отношению к металлам: она взаимодействует почти со всеми металлами (кроме золота и платины), но без выделения водорода - это ее специфическое свойство (табл. 4.2). Неметаллы и их соединения 94 Рис. 4.23. Действие индикаторов на растворы азотной кислоты Таблица 4 .2 . Химические свойства азотной кислоты Общие Специфические 1. Взаимодействие с основания- 4. Разложение концентрированми (нейт рализация): ной Н N 0 3 на свету или при а) Н Ш 3 + № 0Н = NаN03 + Н20 нагревании: б) 2 Н Ш 3 + Си(0Н)2 = 4 Н Ш 3 =° 2Н20 + 4 Ш 2 11 + 0 2 1~ = С и(Ш 3)2 + 2Н20 Тлеющая лучинка воспламе2. Взаимодействие с основными няется при погружении в кисоксидами: лоту. Почему? 2 Н Ш 3 + Са0 = 5. Д ает желтое окрашивание с = Ся^ 0 з)2 + Н20 белковыми веществами ( кожа, 3. Взаимодействие с солями: белок яйца и др.). 2 Н Ш 3 + СаС03 = *6 . Взаимодействие с металла- = С а(Ш 3)2 + С02 ^ + Н20 ми без выделения Н2: 4ИШзсконц) + Си = Си(Ш з)2 + + 2 Ш 2 1~ + 2Н20 Специфические свойства азотной кислоты основаны на том, что Н N О з - очень сильный окислитель. Внимание! Обращение с азотной кислотой требует особой осторожности - она вызывает сильные ожоги! Получение азотной кислоты в промышленности - это слож ный процесс, идущ ий в несколько стадий. Последняя стадия - взаимодействие N 0 2 с водой при избытке кислорода и при повышенном давлении: + 4 0 +5-2 2 Н 2О + 4N 02 + О 2 ® 4 Н N О з + ^ -1е +4е вль окль Так получают азотную кислоту с массовой долей Н N О з не выше 6 5 % . Ее перевозят в алюминиевой таре, потому что Большую опасность для природы и человека представляет оксид азота (IV), который выбрасывается в атмосф еру заводами по производству азотной кислоты. Какой характер приобретают дожди в результате ^ этих выбросов? Л У она усиливает прочную оксидную пленку на алюминии и пассивирует его. Раньше на заводах получали безводную дымящую азотную кислоту из природной чилийской селитры NаNОз нагреванием ее с концентрированной серной кислотой: ^ N 0 ^ 3 . ) + Н2Й04(Конц.) = ^ Н 8 0 4 + Н Ш з т П р и этом азотная кислота испаряется, затем ее пары охлаждают и конденсируют (переводят в жидкое состояние). Теперь таким способом азотную кислоту получают только в лаборатории. Неметаллы и их соединения & 95 Применение. А зотная кислота применяется для производства минеральных удобрений, красителей, взрывчатых веществ (рис. 4.24). Составь краткий рассказ о применении азотной кислоты. Рис. 4.24. Применение азотной кислоты