Хлороводород и соляная кислота

 Получение. В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре (рис. 4.3): 1-° Н 2 + С12 = 2НС1 П р и растворении хлороводорода в воде получается хлороводородная или соляная кислота - бесцветный раствор с резким запахом. В лаборатории хлороводород получают нагреванием кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой (рис. 4.4): Ш С 1 (тв.) + Н 28 0 4(конц.) = ^ Н 8 0 4 + Н С1Т гидросульфат натрия Н250 4(Конц.) НС1 NаСI Соляная кислота Физические свойства. Хлороводород НС1 - это бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворимы й в воде (в одном объеме воды растворяется 450 объемов НС1). Водны й раствор хлороводорода назы ­ вается соляной кислотой. Химические свойства. В молекуле хлороводорода 5+ 5- связь Н :С1: ковалентная сильнополярная. Поэтому при растворении хлороводорода в воде образуется соляная к и ­ слота, практически полностью диссоциирующая на ионы: НС1 = Н + + С1- Рис. 4.4. Получение соляной кислоты в лаборатории Соляная кислота - очень сильная кислота. Ее растворы окраш иваю т лакмус в красный, метилоранж - в розовый цвет. Соляная кислота проявляет общие свойства кислот, которые можно вывести из схемы генетической связи классов неорганических веществ: Рис. 4.5. Качественная реакция на соляную кислоту соль соль Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли: при взаимодействии соляной кислоты и ее солей с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок АдС1 (рис. 4.5): а) НС1 + А д Ы 0 3 = Ад С1! + Н N 0 3 Х + + С1- + Ад+ + N О - = Ад С1! + Н + + N 0 3 Ад+ + С1- = Ад С1! б) N а С 1 + А д Ш 3 = N а N 0 3 + А д С 1! Х + + С1- + Ад+ + N 0 3 = Х + + N 0 3 + А ёС11 Ад+ + С1- = Ад С1! Неметаллы и их соединения & 77 Ион серебра Ад+ - это реактив для обнаружения хлорид-иона С1 . Применение. Основное количество хлороводорода используется для производства соляной кислоты, а также пластмасс и каучука. Концентрированная соляная кислота для продажи имеет массовую долю НС1 ~37% и плотность около 1,19 г/см3. Это бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, вследствие выделения хлороводорода. Соляную кислоту используют для получения различных хлоридов, очистки железных поверхностей от ржавчины перед покрытием железа оловом, никелем, хромом и другими металлами. Раствор соляной кислоты применяют как медицинский препарат, его прописывают больным с пониженной кислотностью. Получение солей Производство пластмасс Составь рассказ о применении соляной кислоты. Л У Рис. 4.6. Применение хлороводорода и соляной кислоты ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫ Т Обнаружение хлорид-ионов СГ (Вспомните правила работы в лаборатории. Приложения 1 и 2) Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворы НС1, NаСI, А д N 03. В одну пробирку налейте соляную кислоту, в другую - раствор поваренной соли. Прибавьте в каждую пробирку по несколько капель раствора А д N 03. Какого цвета образовавшийся осадок? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. РАБОТА В ГРУППЕ 1. На основе обобщающей схемы генетической связи подберите уравнения реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты. 2. Укажите, с какими из перечисленных веществ может реагировать соляная кислота: СаС12, Си, Nа2803, В а3 0 4, КОН, МдО, К23 0 4, АдN 03, Ре, М д С03? Составьте уравнения соответствующих реакций. ^ВО П РО СЫ И УПРАЖНЕНИЯ_______________________ 1. Объясни строение молекулы хлороводорода и назови тип связи в ней. Что происходит с этой связью при растворении хлороводорода в воде? 2. Охарактеризуй хлороводород по плану: а) агрегатное состояние; б) цвет, запах; в) растворимость в воде. 3. К каким кислотам - сильным или слабым - относится соляная кислота? Аргументируй ответ. 78 Неметаллы и их соединения 4. Закончи уравнения реакций: а) ^ С 1(ТВ.) + Н2^°4(конц.) ® б) Н2(газ) + С12(газ) ® Где применяются эти реакции? 5. При растворении в воде газа, полученного действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль при нагревании, лакмус окрасился в красный цвет. Какой это газ? Что с ним произошло в воде? 6 . Составь молекулярные и ионные уравнения реакций по схеме: + 2п ® ? + ? Г+ Си(0Н)2 ® ? + ? НС1 - + СаО ® ? + ? НС1 - + СаС03 ® ? + ? + №0Н ® ? + ? |_+ Ад1Ч03 ® ? + ? 7. Напиши уравнения реакций следующих превращений: №С1 ® НС1 ® РеС12 ® АдС1. 8 . Вычисли массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, полученной растворением хлороводорода объемом 450 мл в 1 мл воды. 9. Вычисли массу хлорида натрия, необходимого для получения раствора соляной кислоты массой 100 г с массовой долей НС1 7,3%.