Сера

 Положение в периодической системе и строение атома. Сера - элемент под номером 16, расположена в I I I периоде, главной подгруппе V I группы. Распределение электронов в атоме серы следующее: 16Й + 1 6 ) ) ) 2е 8е 6е Сера - типичны й неметалл. Ее атом может принимать два электрона, приобретая степень окисления - 2 , при этом сера проявляет свойства окислителя: 0 -2 Окислитель 8 + 2е ® 8 - восстановление Отдавая электроны, атом серы проявляет степень окисления +4 и + 6 и служ ит восстановителем: 0 +4 Восстановитель 8 - 4е ® 8 - окисление 0 +6 Восстановитель 8 - 6 е ® 8 - окисление Нахождение в природе. Сера встречается в природе в свободном состоянии и в виде соединений, в частности это сульфаты кальция, магния, натрия, а такж е сульфиды железа, цинка, свинца, меди и ртути. Сера образует соединения почти со всеми элементами, за исключением неметаллов - азота и йода, и металлов - золота и платины. Физические свойства. У атома серы два неспаренны х электрона :8 -, поэтому ее атомы могут связываться друг с другом, образуя цепочки. Сера - твердое вещество желтого цвета. К ак и все неметаллы, хрупка, плохо Неметаллы и их соединения проводит тепло и не проводит электрический ток. У серы есть аллотропные видоизменения: сера кристаллическая 8 8 и сера пластическая 8 ^, получаемая при охлаждении расплавленной серы (рис. 4.7). Значение серы. Сера известна человеку с древних времен. О на использовалась, в частности, в народной медицине. Сера - один из ж изненно важ ны х элементов. О на входит в состав белков в организме человека и Сера кристаллическая - молекулы 3 8 5 3 ,3 Т Г "5 / ж ивотны х. Сера нуж на для производства спичек, вулканизации каучука, получения резины и эбонита. Без соединений серы невозможно произвести лекарства и косметику, краски и взрывчатку, удобрения и ядохимикаты, бумагу, ткани и др. (рис. 4.8). Расплав серы - сера пластическая Рис. 4.7. Аллотропные видоизменения серы Рис. 4.8. Применение серы