Oxizii ºi hidroxizii metalelor

 1. Interacþiunea cu apa. În moleculele oxizilor de metale alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs) ºi alcalino-pãmîntoase (Ca, Sr, Ba) legãtura este ionicã. Aceºti oxizi bazici interacþioneazã energic cu apa, formînd baze alcaline: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 În moleculele bazelor alcaline legãtura chimicã dintre ionul de metal ºi grupa hidroxil este de asemenea ionicã. Bazele alcaline disociazã complet în soluþiile apoase: NaOH = Na+ + OH– Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH– 2. Descompunerea hidroxizilor la încãlzire. Legãtura chimicã în moleculele de oxizi ºi hidroxizi ai celorlalte metale este mai aproape de cea covalentã polarã. Oxizii lor nu intrã în reacþie cu apa, iar hidroxizii nu se dizolvã în apã. Ei se descompun la încãlzire, formînd oxizi: t o 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Cu(OH)2 = t o CuO + H2

3. Interacþiunea cu oxizii acizi ºi cu acizii. Majoritatea oxizilor ºi hidroxizilor de metale au un caracter bazic. Proprietãþile bazice se manifestã la interacþiunea cu oxizii acizi ºi acizii. Cu oxizii acizi: CaO + CO2 = CaCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Cu acizii: FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Sã alcãtuim ecuaþia ionicã a uneia dintre aceste reacþii. În formã ionicã vom scrie doar substanþele solubile (electroliþii tari): (EI) FeO + 2H+ + SO2– 4 = Fe 2++ SO2– 4 + H2O (EIR) FeO + 2H+ = Fe 2+ + H2O În ansamblu, proprietãþile chimice ale oxizilor ºi hidroxizilor metalelor pot fi determinate dupã schemele legãturii genetice. Vom alege pentru aceasta caracterizarea hidroxizilor solubili ºi insolubili în apã, scriind ecuaþiile în formã molecularã ºi ionicã redusã. 2 1 *4 3 1 a) NaOH + HCl = NaCl + H2O reacþie de H++ OH– = H2O neutralizare b) Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH– + CO2 = CO2– 3 + H2O 3 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 ¯ + 3NaCl Al 3++ 3OH– = Al(OH)3 ¯ Dupã acest model (3) se obþin toate bazele insolubile. *4 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O Sãrurile solubile ale diferitor metale au reþele cristaline ionice ºi la dizolvarea în apã disociazã complet în ioni: NaCl = Na+ + Cl – CaCl2 = Ca2+ + 2Cl – Na2SO4 = 2Na+ + SO2– 4 FeSO4 = Fe 2+ + SO2– 4 AlCl3 = Al 3+ + 3Cl – Al2(SO4)3 = 2Al 3+ + 3SO2–