Oxizii de azot

 Azotul formeazã cîþiva oxizi, de exemplu: NO NO2 N2O5 oxid de azot (II) oxid de azot (IV) oxid de azot (V) gaz incolor gaz brun cristale incolore Prin reacþia de combinare a azotului cu oxigenul se obþine doar unul din ei, oxidul de azot (II) NO. Reacþia decurge doar sub acþiunea unei descãrcãri electrice, din cauza rezistenþei moleculei de azot: N2 + O2 desc. electr. 2NO – Q În naturã, aceastã reacþie are loc la descãrcãrile electrice din timpul furtunilor. În contact cu oxigenul, NO se transformã în oxid de azot (IV), de culoare brunã (fig. 4.21): 2NO + O2 = 2NO2 gaz incolor gaz brun Ambii oxizi iritã mucoasele respiratorii. De aceea, se permite sã se lucreze cu oxidul de azot numai sub niºã. Oxidul de azot (V) se obþine prin eliminarea apei din acidul azotic concentrat, sub acþiunea unui agent deshidratant puternic (oxidul de fosfor (V)): 2HNO3 = P2O5 H2O + N2O5 4.8. Oxizii de azot NO NO2 Fig. 4.21. Transformarea gazului incolor NO în gazul NO2 de culoare brunã, în urma contactului cu aerul. 1. Alcãtuieºte formula electronicã ºi cea graficã ale moleculei de amoniac. Ce tip de legãturã existã în molecula de amoniac? 2. Dacã o eprubetã umplutã cu amoniac este introdusã în apã cu gura în jos, apa intrã în eprubetã. Explicã fenomenul. Formuleazã concluzii privind solubilitatea amoniacului în apã. 3. Ce reprezintã soluþia apoasã de amoniac? Enumerã moleculele ºi ionii prezenþi în soluþie. 4. Completeazã ecuaþiile reacþiilor, aratã condiþiile în care acestea decurg: a) Ca(OH)2(cr.) + NH4Cl (cr.) ® ? + ? +? b) N2 + H2 ® ? Care dintre aceste reacþii se aplicã la obþinerea amoniacului în laborator? Unde este aplicatã cealaltã reacþie? 5. Calculeazã masa clorurii de amoniu din care se pot obþine 2,24 l de amoniac (c.n.). 6. Ce volum de amoniac (c.n.) este necesar pentru obþinerea a 8,0 g de nitrat de amoniu? Fig. 4.20. Identificarea ionului de amoniu NH4 +. Hîrtie de fenolftaleinã umezitã Soluþie de NaOH Soluþie de (NH4)2SO4 ¾® ®¾ 93 Nemetalele şi compuşii lor 4.9. Acidul azotic Proprietãþile fizice. Acidul azotic este un lichid incolor sau gãlbui datoritã prezenþei oxidului de azot (IV) NO2, care se formeazã în urma descompunerii acidului azotic la luminã, conform ecuaþiei: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Se interzice categoric sã mirosim acidul azotic, din cauzã cã oxidul NO2, prezent în compoziþia lui, este nociv! Densitatea acidului azotic anhidru este egalã cu 1,5 g/cm 3 . Acidul azotic se dizolvã în apã, în orice proporþii. ® ® Fig. 4.22. De ce acidul azotic concentrat se pãstreazã în sticle de culoare închisã? Doar oxidul de azot (V) N2O5 este un oxid acid. Acestuia îi corespunde acidul azotic: N2O5 + H2O = 2HNO3 În realitate însã, aceastã ecuaþie nu poate fi aplicatã la obþinerea acidului azotic. De ce