Относительная атомная масса

 Размеры и массы атомов очень малы. Согласно расчетам физиков, масса атома углерода составляет 0,00000000000000000000002 г, а масса атома водорода - 0,00000000000000000000000167 г. Это число очень мало. Очевидно, что оперировать такими числами неудобно. Для измерения очень малых масс нужна своя, очень маленькая единица измерения. Поэтому для измерения масс атомов была предложена специальная единица измерения, которую назвали атомной единицей массы (а.е.м.). Атомная единица массы - это 1/12 часть реальной массы атома углерода. 1 а.е.м. = 1/12 т а (С) Масса атома углерода т а (С) = 12 а.е.м. Масса атома водорода т а (Н) = 1 а.е.м. Масса атома кислорода т а (О) = 16 а.е.м. к л ю ч е в ы еО СЛОВА<л/ • Масса атома • Единица измерения • Атомная единица массы • Относительная атомная масса В 1961 году была принята особая единица измерения - атомная единица массы, которая соответствует 1/12 массы атома углерода и равна 1,67 • 10-24 г. 41 Джон Дальтон (1766-1844) Английский ученый. В 1803 г. составил первую таблицу относительных атомных масс для ряда элементов. Создал атомистическую теорию. Для удобства масса каждого атома была вычислена по отношению к 1 а.е.м. и названа относительной атомной массой, с обозначением Аг (А - атомный, г (от латинского ге1аИу) - относительный). Например, относительная атомная масса углерода Аг (С) вычисляется из соотношения: т а(С) 12 а.е.м. а = = 12 1/12 т а(С) 1 а.е.м. Относительная атомная масса - это безразмерная величина. Например, относительная атомная масса кислорода равна: Лг(0 ) = т а( 0 > = 1 6 ^ м - =16 1/12 т а(С) 1 а.е.м. 0 аметка V В XVIII веке было известно 30 элементов, в середине XIX века - 63 элемента, а в настоящее время - 118 химических элементов. Относительная атомная масса элемента показывает, во сколько раз масса данного атома больше, чем 1/12 массы атома углерода. Значения относительных атомных масс всех элементов представлены в периодической системе элементов. Рассмотрим первые элементы из периодической системы и значения их относительных атомных масс (приложение 2, стр. 124). Как видно, они имеют дробные, а не целочисленные значения. Например, относительная атомная масса водорода Аг (Н) = 1,008, а кислорода - Аг (О) = 15,999. На практике применяют округленные до целых значения относительных атомных масс, за исключением хлора: Аг (С1) = 35,5. Каждый химический элемент обладает определенным значением относительной атомной массы. ОЦЕНИВАНИЕ 1. Перечисли известные тебе единицы измерения. Для каких случаев применяется каждая из них? 2. Объясни, что такое относительная атомная масса элемента. 42 3. В каких единицах измеряется: а) масса (вес); б) объем; в) расстояние; г) температура; д) угол; е) площадь; ж) время; з) масса атома. 4. Аргументируй необходимость применения относительной атомной массы химического элемента. Что она показывает? 5. 6. 7. Напиши значение относительной атомной массы для элементов: а) углерода; б) водорода; в) кислорода; г) азота. Даны элементы: а) Н б) Си в) О г) Ре д) А1 е) С 1) Назови их, не используя таблицу 1.2. 2) Перечисли как можно больше простых и сложных веществ, которые содержат эти элементы. 3) Назови области применения этих веществ. Разгадай кроссворд и узнай имя ученого, который составил первую таблицу относительных атомных масс некоторых элементов. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Самый легкий химический элемент. Величина с единицей измерения г. Русское название элемента с химическим знаком Аи. Произносится «купрум», называется ... Мельчайшая частица вещества. Состоит из атомов. Любое явление в природе или в обществе.