Распределение электронов по слоям

 Электронные схемы атомов элементов первого периода. Первый период образуют водород и гелий - их электронная оболочка состоит только из одного слоя, на котором у водорода всего один электрон, а у гелия - два электрона. Составим электронные схемы для атомов водорода и гелия. На первом месте запишем порядковый номер элемента, затем химический знак и заряд ядра, равный порядковому номеру; под ним - общее число электронов, равное заряду ядра; справа от заряда ядра дугой изобразим электронный слой, под которым - число электронов, находящихся на этом слое. , н @ ) , Н е @ ) 1е 1е 2 е 2 е Электронные схемы атомов элементов второго периода. Электроны восьми элементов 11-го периода, от лития до неона, располагаются на двух электронных слоях. В первом слое у всех этих элементов по два электрона. Во втором электронном слое, при переходе от одного элемента к другому, добавляется по одному электрону (от одного до восьми). Составим электронные схемы элементов II периода: 62 Зи © ) ) 7№+7) ) ) 3ё 2е 1е 7ё 2е 5е 4В е@ ) ) 80 @ ) ) 4е 2е 2е 8ё 2е 6е 5В © ) ) © ) ) 5ё 2е 3е 9ё 2е 1ё . с $6) ) ) ю Ые @ ) ) 6ё 2ё 4ё 10ё 2ё 8ё Таким образом, электронная схема атома любого химического элемента должна включать: химический знак и порядковый номер, заряд ядра и число электронов, электронные слои, под каждым из которых записано число электронов. Например, для атома углерода: Электронные модели атомов элементов II периода: О +10 010 2 0 +10 1 0 Г О е 1 0 е 63 Электронные схемы атомов элементов третьего периода и начала четвертого периода. У элементов III периода, от натрия до аргона, электроны распределены по трем слоям. Так же, как и у элементов II периода, при переходе к каждому следующему элементу добавляется по одному электрону на внешнем, третьем слое. Составим электронные схемы элементов III периода: 1 ^ а © ) ) ) 15Р © ) ) ) 11ё 2 8ё 1ё 15ё 2 8ё 2 12М § @ ) ) ) 16$ +16) ) ) ) 12ё 2 8ё 2 1(2 2 2 2 1зА 1 @ ) ) ) 17С1 © ) ) ) 13ё 2 8ё 3ё 17; 2 8ё 7ё 1451 @ ) ) ) с» > © ) ) ) 14ё 2 8ё 2 18ё 2 8ё 2 Составь электронные схемы для атомов следующих химических элементов III периода: фосфора, серы и хлора. И в случае этих элементов на внешнем, третьем, электронном слое может быть не более восьми электронов (октет). Аргон, которым заканчивается третий период, имеет устойчивую 8-электронную оболочку. Элементы калий и кальций начинают четвертый период. У них по четыре электронных слоя: Ж © ) ) ) ) 20Са +20) ) ) ) ) 19ё 2 8ё 8ё 1ё 20ё 2 8ё 2 2 Мы рассмотрели строение первых двадцати элементов периодической системы и можем заметить, что существует определенная взаимосвязь между числом электронов на внешнем слое и числом элементов в периоде. Эта зависимость будет рассмотрена в следующем параграфе. ОЦЕНИВАНИЕ 1. Объясни, как распределяются электроны в атоме. С колько электронных слоев в атомах элементов I, II, III периода? 64 2. С колько электронов на внеш нем слое у элементов главных подгрупп 1-111 групп? Приведи прим еры . 3. Составь электронны е схемы для элементов с порядковы м и номерами: а) 1,3, 11, 19; б) 4, 12, 20; в) 5, 13; г) 6 , 14; д) 7, 15; е) 8 , 16; ж ) 9, 17. 4. У каких элементов (из каких групп и подгрупп) самый устойчивы й восьм иэлектронны й внеш ний слой (октет)? 5. Составь и проком м ентируй электронны е схемы для атомов элементов: а) Ве и Ие; б) № и С; в) N и Р.