Закон Авогадро

 Мы познакомились со многими простыми и сложными веществами, которые при обычных условиях являются газами: кислородом О2, водородом Н2, азотом ^ , хлором С12, фтором Г2, хлороводородом НС1, оксидами серы (IV) 802 и углерода (IV) С02. У газообразного состояния есть свои особенности, которые описывают различные физические теории. С точки зрения атомно-молекулярного учения все газы состоят из молекул. Расстояния между молекулами в тысячи раз больше размеров самих молекул. Поэтому объем газа зависит только от расстояний и не зависит от размеров молекул. При одинаковой температуре и давлении расстояния между молекулами одинаковы в любых газах и, следовательно, объемы газов должны быть равны. Еще до возникновения атомно-молекулярного учения итальянский ученый Амедео Авогадро выдвинул смелую гипотезу, которая подтвердилась через 50 лет и превратилась в закон, названный законом Авогадро: В равных объемах любых газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Очень важным является следствие из закона Авогадро: Равное число молекул любых газов занимает одинаковый объем при одинаковых условиях (температуре и давлении). Для решения задач по химии с участием газообразных веществ важно рассматривать их при одних и тех же условиях. Температуру 00С (273 К) и давление 101325 Па (или 1 атм. = 760 мм ртутного столба) принято считать нормальными условиями (сокращенно «н.у.»).