Оксиды и гидроксиды металлов

 1. Взаимодействие с водой. Оксиды и гидроксиды щелочных ^ , ^ , К, КЬ, Сз) и щелочно-земельных (Са, 8г, Ва) металлов имеют ионную связь. Эти оксиды взаимодействуют с водой с образованием сильных оснований - щелочей: ^ 2О+Н2О = 2^ О Н СаО+ Н20 = Са(ОН)2 В щелочах связь между ионом металла и гидроксильной группой тоже ионная. Щелочи полностью диссоциируют в водных растворах: ^ О Н = ш + + о н - Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН2. Разложение при нагревании. Химическая связь в оксидах и гидроксидах остальных металлов ближе к полярной ковалентной. Их оксиды не взаимодействуют с водой, а гидроксиды не растворяются в воде и разлагаются при нагревании с образованием оксидов: 1° 2А1(ОН)3 = А12О3 + 3Н2О Си(ОН)2 = СиО + Н2О Г оризонты Кровь уставших людей содержит значительно меньше магния, чем людей, полных энергии. У нервничающих и очень взволнованных людей большие количества магния в организме “сгорают“, что приводит к снижению активности сердца. 36 Металлы в нашей жизни 3. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Оксиды и гидроксиды большинства металлов имеют основный характер. Основные свойства проявляются во взаимодействии с кислотны ми оксидами и с кислотами: С кислотными оксидами: С а О + С 0 2 = С а С 0 3 2 К а О Н + С 0 2 = К а 2С О 3 + Н 20 С кислотами: ГеО + Н 28 О 4 = Ге 8О 4 + Н 20 С а (О Н )2 + Н 28 О 4 = С а 8 О 4 + 2 Н 2О Составим ионные уравнения одной из этих реакций, причем в ионном виде запиш ем только растворимые вещества - сильные электролиты: (П И У ) ГеО + 2Н + + 8О2Г = Ге1 2 *+ +ч8 р 24- + Н 2О (С И У ) ГеО + 2Н + = Ге2+ + Н 2О Хим ические свойства оксидов и гидроксидов металлов можно определить по схемам генетической связи. Для примера возьмем растворимые и нерастворимые в воде основания и напиш ем уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. (Г) а) К аО Н + НС1 = КаС1 + Н 2О реакция , нейтрализации Н ++ О Н - = Н 2О б) Си(ОН)2 + 2НС1 = СиС12 + 2Н 2О Си(ОН)2 + 2Н+ = Си2++ 2Н2О (2) 2КаО Н + С О 2 = К а2СО 3 + Н 2О 2ОН- + СО 2 = СО3-+ Н 2О (3) 3КаО Н + Л1С1а = А1(ОН)3! + 3КаС1 А13+ + ЗО Н - = А1(ОН)3^ - по такой реакции получают все нерастворимые основания @ 2КаО Н + С12 = Ш С1 + КаС1О + Н 2О Растворимые соли различных металлов имеют ионные кристаллические реш етки и при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы: КаС1 = + С1- СаС12 = Са2+ + 2С1- К а28О4 = 2Ка+ + 8О2- Ге8О4 = Ге2+ + 8О24- А1С13 = А13+ + 3С1- А12(8О4)3 = 2А13+ + 38О24- Основания м е т а л л — о с н о в н ы й о к с и д — о с н о в а н и е — с о л ь н е м е т а л л — к и с л о т н ы й о к с и д — к и с л о т а — с о л ь РАБОТА В ГРУППЕ 1. Какие варианты заданий можно составить из колонок А и Б ? А а) одновалентные металлы; Б а) хлориды; в) сульфаты; б) двухвалентные металлы; б) нитраты; г) фосфаты. в) трехвалентные металлы; Металлы в нашей жизни Л Составьте задания, подберите по три примера, напишите уравнения диссоциации растворимых солей. 2. Закончите уравнения реакций. В одной колонке напишите уравнения реакций получения оксидов, в другой - оснований: а) А1 + 0 2 ? ® г) Си(ОН)2 = ? + Н20 б) и + ? ® и 2о д) 2пС 12 + ? ® 2п(о н )2 + ? в) СаО + ? = Са(ОН)2 е) Ре304 + NаОН ® ? + ? Там, где можно, составьте ионные уравнения реакций. ^ВО П РО СЫ И УПРАЖНЕНИЯ_______________________ 1. Назови тип химической связи в оксидах и гидроксидах металлов. 2. Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды металлов. Приведи примеры. 3. Составь по три формулы оксидов: а) одно-; б) двух-; в) трех-; *г) четырехвалентных металлов. 4. На основе таблицы растворимости составь по 4 формулы: а) нерастворимых оснований; б) растворимых оснований. Напиши уравнения диссоциации растворимых оснований.