П О В Т О Р Е Н И Е

 Материал 9-го класса включает в себя изучение периодического закона и периодической системы химических элементов, металлов, неметаллов и их соединений, газообразного состояния веществ, а также органических соединений углерода. Учебник завершается обсуждением роли химических веществ в жизни человека и роли химии в охране окружающей среды. Для начала вспомним основные темы, изученные ранее. I. У Строение атома Атом — это мельчайшая частица химического элемента, носитель его свойств. Атом - сложная частица, состоящая из ядра и электронов. Ниже, на схеме, представлено строение атома в общем виде. II. ) Химическая связь Связь между атомами называется химической связью. Ковалентная связь — это связь между атомами, образованная за счет общих электронных пар. Валентность элемента в ковалентном соединении равна числу общих электронных пар или числу связей. 6 к . Повторение При взаимодействии двух атомов разных элементов один из них притягивает общую электронную пару больше, чем другой. Свойство атомов элемента притягивать электроны от атомов других элементов называется электроотрицательностью. Принято считать электроотрицательность (ЭО) лития равной 1. Самая высокая электроотрицательность, равная 4, - у фтора. Ковалентная неполярная связь Н : Н или Н - Н элект ронная. граф ическая формула ( ст р ук т ур на я ) формула Ковалентная полярная связь 8+ . 8- 5+ д_ Н :С1: или Н - С1 Заряженные частицы, образующиеся в результате приема или потери электронов атомом, называются ионами. Ионная связь — это связь за счет притяжения положительного и отрицательного ионов: + •• — ^ . + *С1: '------- ^ ** -----» ^ [:С1:] Валентность элемента в ионном соединении равна заряду иона. М еталлическая связь — это связь между атомами металлов за счет обобществленных валентных электронов. Водородная связь — это связь между положительно поляризованным атомом водорода и сильно электроотрицательным атомом (Г, О, ^ : 8+ 8 - 8+ 8 - Н — О... Н — о... Н8+ Н8+ III. } Химические реакции Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие, называются химическими явлениями, или химическими реакциями. Вещества, которые вступают в реакцию, называются исходными, а те, что получаются в результате реакции, — продуктами реакции. Повторение Л 7 Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью химических знаков, формул и коэффициентов. Химическое уравнение Коэффициенты / \ 2Си + 0 2 = 2СиО Типы реакций Соединения: Разложения: Замещения: Обмена: Нейтрализации: СаО + Н20 = Са(ОН)2 Си(ОН)2 = СиО + Н20 2п + Н28О4 = 2п3О4 + Н2Т СиО + 2НС1 = СиС12 + Н2О ЫаОН + НС1 = ЫаС1 + Н2О 2.1=2(Си) 1.2=2(0) левая часть 21=2(Си) 21= 2(0) реагирующие вещества правая часть V исходные вещества продукты реакции) Реакции, которые одновременно протекают в двух направлениях, называются обратимыми: N2 + 3Н2 ® 2NНз. Тепловые эффекты химических реакций С выделением тепла; + ^ (экзотермическая): С поглощением тепла; - ^ (эндотермическая): 10 Ре + 3 = РеЗ + ^ Электр. 2Н20 ® 2Н2Т + О2Т - ^ IV. } Классы неорганических соединений Химические свойства кислот Химические свойства оснований Металл ® основный оксид® основание ® соль Неметалл ® кислотный оксид ® кислота ® соль Металл ® основный оксид® основание ® соль Неметалл ® кислотный оксид ® кислота ® соль Вытеснительный ряд металлов К, Ва, Са, Nа, Мд, А1, 2п, Сг, Те, №, 8п, РЬ, Н , Си, Нд, Ад, Р1, Аи Вытесняют водород из кислот Не вытесняют водород из кислот 8 к. Повторение Химические свойства оксидов Химические свойства солей Металл ® основный оксид ® основание ® соль __ Неметалл ® кислотный оксид ® кислота ® соль V. 'У Растворы. Электролитическая диссоциация Раствор — это однородная смесь, в которой частицы растворенного вещества не видны даже под микроскопом. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: т (р-рен. в-ва) ю (р-рен. в-ва) = -------------------- т (р-ра) В процентах: ю (р-рен. в-ва) т (р-рен. в-ва) — — ---------- - • 100% т (р-ра) Вещества (кислоты, основания, соли), растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. Электролитическая диссоциация вещества — это образование подвижных ионов в растворе или расплаве данного вещества: ^ С 1 = Ш+ + С1- кат ион а ни о н хлора нат рия хлорид-ион Примеры сильных и слабых электролитов Сильные электролиты Слабые электролиты Кислоты НС1, НВг, Н1, Н N 03, Н25 0 4 Н25, Н2СО 3, Н25Ю 3, НС1О, СН3СООН Н25 0 3 Н3РО4 Основания □ОН, NаОН, КОН, ВЬОН, СзОН, Ва(ОН)2, 5 г(ОН)2, Са(ОН)2 1----------V---------3 в растворе Все нерастворимые основания и NН4ОН Соли: Все растворимые соли Н2О Повторение 9 Кислоты — это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода (Н+) и анионов кислотных остатков. Соляная кислота НС1 = Н+ + С1- Число ионов водорода, которое образуется при диссоциации одной молекулы кислоты, называется основностью кислоты. Ион водорода (Н+) определяет общие свойства кислот. Щелочи — это электролиты, которые диссоциируют с образованием анионов ОН и катионов металла. А Среда растворов определяется с помощью индикаторов: ^ ^ ■ ^ ^ С р е д а И н д и к а т о р ^ \ К и с л а я Нейтральная Щ е л о ч н а я Лакмус 1расиь й 1фиолетовый СИНИ1 Метилоранж озовь □й 0оранжевый елты Фенолфталеин бесцветный бе сцветный МВлиня ый Гидроксид натрия ^ О Н = ^ + + ОН Средние соли — это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Хлорид натрия ЫаС1 = Ыа+ + С1 * Кислые соли состоят из атомов металла и кислотных остатков с одним или двумя атомами водорода, оставшимися от соответствующей кислоты. Гидрокарбонат Са(НСО3)2 = Са2+ + 2НСО3 кальЧия НСО3- ® Н+ + со3- Ионные уравнения. При переходе от молекулярного уравнения к ионным соблюдаем следующее правило: в ионных уравнениях сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, нерастворимые в воде вещества и газы оставляем в молекулярной форме. Пример: а) Молекулярное уравнение (МУ): (МУ) СаС12 + Ыа2СО3 = СаСО34 + 2ЫаС1 б) Полное ионное уравнение (ПИУ): (ПИУ) Са2+ + 2СС + 2 ^ + + СО2- = СаСО34 + 2№а+ + 2 С - в) Сокращенное ионное уравнение (СИУ): (СИУ) Са2+ + СО3- = СаСО3 4