Определение количества вещества или его массы по количеству или массе другого вещества, участника реакции

 Задача 1. Какая масса оксида алюминия образуется при окислении алюминия количеством 0,3 моль? Дано: Решение: V (А1) = 0,3 моль 1- Записываем и уравниваем реакцию. Подчеркиваем нужные вещества и отмечаем под каждым количество вещества в соответствии с уравнением, а над ними - значения по условию задачи: 0,3 моль V 4А1 + 302 = 2А120 3 т(А ^0з) - 4 моль 2 моль 2. Составляем пропорцию и находим количество вещества А120 3: 0,3 моль _ V ; 4 моль 2 моль п(А1203> = 0,3 • 2 моль = 0,15 моль 3. Определяем относительную молекулярную и молярную массы А120 3: Мг(А120 3) = 2 . 2 7 + 3 . 1 6 = 102; М = 102 г/моль 4. Вычисляем массу оксида алюминия по формуле: М _ т т = М • V т(А120 3) = 102 г/моль • 0,15 моль = 15,3 г Ответ: масса оксида алюминия равна 15,3 г. 22 Периодический закон и периодическая система Задача 2. Определите массу оксида фосфора (V), образовавшегося при сгорании фосфора массой 18,6 г. Дано: т(Р ) = 18,6 г т ( Р 2О5) - ? Решение: 1. Вычисляем количество вещества фосфора, исходя из соотношения: V = т ; М(Р) = 31 г/моль М 1 ' ' у(Р) = — 18,6 г— = 0,6 моль 31 г/моль 2. Записываем уравнение реакции и отмечаем снизу и сверху соответствующее количество вещества (см. задачу 1 ): 0,6 моль V 4Р + 502 = 2Р9Ор 4 моль 2 моль 3. Составляем пропорцию и находим количество вещества Р20 5: 0,6 моль = V ; 4 моль 2 моль 4. Находим массу оксида фосфора (V): у(Р205) 0,6 • 2 моль 4 = 0,3 моль Мг(Р20 5) = 2 . 3 1 + 5 . 1 6 = 142; М(Р20 5) = 142 г/моль т = М • V = 142 г/моль • 0,3 моль = 42,6 г Ответ: масса оксида фосфора (V) равна 42,6 г. Примечание. Задача может быть решена проще. Для этого снизу и сверху уравнения реакции можно записывать не количества веществ, а массы веществ по уравнению реакции и из условия задачи: т по усл. 18,6 г 4Р + т Поур.= 4 моль . 31 г/моль = 124 г т 502 = 2Р20 5 т по ур.= 2 моль .142 г/моль = 284 г 18,6 г = т ; 1 2 4 г 284 г ; т (Р 2О5) 1.8,6 г -284 г 12 4 г = 42,6 г ЗАДАЧИ 1. Вычисли массу хлора, необходимого для получения хлороводорода количеством вещества 3 моль. 2. Определи количество вещества и массу пирита (Ре32), необходимого для производства оксида серы (IV) массой 128 кг, в соответствии с уравнением реакции: 4Ре52 + 1102 = 2Р2О3 + 8ЗО2 3. При обработке цинка серной кислотой выделился водород количеством вещества 2,5 моль. Вычисли необходимые для этого массы цинка и серной кислоты. Обведи буквы правильных ответов в заданиях ММ I. Какие из указанных ниже характеристик изменяются периодически: а) заряд ядра; б) относительная атомная масса; в) число электронных слоев в атоме; г) число электронов на внешнем электронном слое? II. Атом какого элемента легче всего отдает один электрон: а) натрий; б) магний; в) алюминий; г) кремний? III. Атомы элементов II группы главной подгруппы имеют одинаковое число: а) электронов на внешнем электронном слое; б) общее число электронов. IV. Основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы с ростом заряда ядра: а) уменьшаются; б) растут; в) остаются без изменений; г) уменьшаются, потом растут. V. Заполни пропуски: Элемент с порядковым номером 16 образует соединение с водородом ..., высший оксид ... и гидроксид (кислоту или основание)... . VI. Заполни таблицу, используя информацию о положении элемента в периодической системе: Элемент Высший оксид Гидроксид (кислота / основание) Характер а) Nа б) Са в) N г) С VII. Размести следующие элементы в порядке возрастания металлических свойств: Сз, А1, Nа, Мд, К