Soluþia este un amestec omogen, în care particulele de substanþã dizolvatã nu se observã nici chiar cu ajutorul microscopului. Partea de masã a substanþei dizolvate în soluþie (w) este egalã cu raportul dintre masa substanþei dizolvate ºi masa soluþiei.
Substanþele (acizi, baze, sãruri) ale cãror soluþii sau topituri conduc curentul electric se numesc electroliþi
Substanþele ale cãror soluþii sau topituri nu conduc curentul electric se numesc neelectroliþi. Disociaþia electroliticã a substanþei reprezintã eliberarea ionilor mobili în soluþia sau topitura acestei substanþe
Se numesc acizi electroliþii ce disociazã în cationi de hidrogen (H+) ºi anioni de resturi acide.
Numãrul ionilor de hidrogen care se obþin la disocierea unei molecule de acid se numeºte bazicitate a acidului. Ionul de hidrogen determinã proprietãþile comune ale acizilor
Se numesc baze alcaline electroliþii ce disociazã formînd anioni OH– ºi cationi de metal
Electroliþii ce disociazã în cationi de metal ºi anioni de rest acid sînt sãruri neutre.
* Sãrurile acide sînt alcãtuite din cationi de metal ºi resturi acide care conþin unul sau doi atomi de hidrogen rãmaºi de la acidul corespunzãtor
În ecuaþiile ionice, electroliþii tari se scriu sub formã de ioni, iar electroliþii slabi, substanþele insolubile în apã ºi gazele se scriu în formã molecularã.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu