Oxizii sulfului

 Sulful formeazã doi oxizi: unul inferior SO2 ºi altul superior SO3. Oxidul de sulf (IV) se obþine la arderea sulfului în oxigen: S 0 + O2 0 = S +4 O2 –2 + Q SO2 se formeazã ºi la arderea sulfurii de hidrogen: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O Oxidul de sulf (IV), numit ºi gaz sulfuros, este un gaz incolor, cu miros înþepãtor. În secolul I d.H., istoricul antic Plinius cel Bãtrîn scria: „Sulful se utilizeazã la curãþarea încãperilor, deoarece mirosul sulfului ars apãrã de tot felul de magii ºi alungã spiritul necurat“. Pe atunci aceasta era explicaþia acþiunii dezinfectante a sulfului. ªi în prezent gospodarii ard toamna sulf în beciuri pentru a asigura pãstrarea mai bunã a fructelor ºi legumelor, deoarece oxidul de sulf are proprietãþi dezinfectante. 4.5.3. Oxizii sulfului t o Fig. 4.11. Arderea sulfului într-un butoi pentru vin. Cu ce scop? Hîrtie îmbibatã cu sulf *4. Explicã repartizarea electronilor pe stratul electronic exterior pentru atomii de sulf cu urmãtoarele grade de oxidare: S–2 , So , S+4 , S+6 . Ce proprietãþi va prezenta sulful la fiecare grad de oxidare? El poate fi: a) oxidant; b) reducãtor; c) ºi oxidant, ºi reducãtor? Dã exemple de formule ale compuºilor ce corespund acestor grade de oxidare ale sulfului. 5. Completeazã ecuaþiile reacþiilor: a) S + ? ® Na2S c) S + ? ® Al 2S3 e) S + ? ® H2S b) S + ? ® FeS d) S + ? ® SO2 *Scrie ecuaþiile electronice pentru toate reacþiile. Indicã oxidantul ºi reducãtorul. Formuleazã concluzii cu privire la proprietãþile oxido-reducãtoare ale sulfului. 6. Completeazã ecuaþiile reacþiilor: a) H2S + NaOH ® ? +? d) H2S + Pb(NO3)2 ® PbS +? b) Na2S + ZnCl 2 ® ZnS +? e) H2S + CuSO4 ® CuS +? c) AgNO3 + H2S ® Ag2S + ? f) Na2S + FeSO4® FeS + ? Scrie ecuaþiile reacþiilor în formã molecularã ºi ionicã. Trage concluzii privind solubilitatea sulfurilor în baza ecuaþiilor ºi a tabelului solubilitãþii. 7. Se dau: sulf, fier, acid clorhidric. Obþine sulfurã de hidrogen. 8. Cum poate fi demonstrat cã fonta conþine urme de sulfurã de fier (II)? 9. Dacã în sînge ar nimeri sulfurã de hidrogen, el s-ar înnegri. De ce? 10. Comparã compuºii hidrogenaþi ai sulfului ºi clorului. Indicã asemãnãrile ºi deosebirile dintre ei utilizînd diagrama Venn. 82 Nemetalele şi compuşii lor O2 S SO2 H2O Metiloranj H2SO3 Fig. 4.12. Reacþia sulfului cu oxigenul ºi formarea acidului sulfuros. Un volum de apã dizolvã pînã la 40 volume de oxid de sulf (IV) SO2, iar soluþia obþinutã reprezintã un acid de tãrie medie, instabil, dibazic, numit acid sulfuros (fig. 4.12): SO2 + H2O ¬® H2SO3; acid sulfuros etapa I H2SO3 ¬® H+ + HSO3 – – ion de hidrogenosulfit etapa II HSO– 3 ¬® H+ + SO3 2– – ion de sulfit Ecuaþia sumarã: H2SO3 ¬® 2H+ + SO3 2– ªi soluþiile apoase de SO2 au proprietãþi dezinfectante. Acesta se utilizeazã în vinificaþie, la producerea amidonului. Oxidul de sulf (IV) formeazã compuºi incolori cu unii coloranþi organici. Datoritã acestei proprietãþi, soluþiile apoase de SO2 sînt folosite pentru a înãlbi lîna, mãtasea, penele, paiele pentru pãlãrii. Aceºti compuºi organici incolori sînt însã instabili ºi se descompun treptat. Iatã de ce lîna albã, mãtasea ºi paiele se îngãlbenesc cu timpul. Oxidul superior al sulfului SO3 +6 nu poate fi obþinut din sulf. Pentru aceasta, SO2 este oxidat în prezenþa unui catalizator (de exemplu, oxidul de vanadiu (V) V2O5), la temperaturã înaltã: 2SO2 +4 + O2 2SO3 –2e – +4e – reducãtor oxidant Oxidul de sulf (VI) este un lichid uºor volatil (temperatura de fierbere 45o C). El interacþioneazã energic cu apa, formînd acidul sulfuric: SO3 + H2O = H2SO4 acid sulfuric Oxidul de sulf (IV) sau anhidrida sulfuroasã se formeazã la arderea combustibililor ºi, nimerind în atmosferã, o polueazã. În atmosferã, el se oxideazã pînã la SO3, care se combinã cu apa din nori ºi formeazã H2SO4. Din aceastã cauzã, cad uneori aºa-numitele ploi acide, care înnegresc (distrug) frunzele verzi. 1. Fiind un nemetal tipic, ce grade de oxidare poate manifesta sulful în reacþiile chimice cu diverºi compuºi? Dã exemple. 2. Scrie trei ecuaþii ale reacþiilor chimice de obþinere a oxidului de sulf (IV). 3. Scrie ecuaþiile reacþiilor pentru urmãtoarele transformãri: S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ¯ H2SO3 t o [V2O5] ¯ 0 ¾®¾¾®¾+6 –2 83 Nemetalele şi compuşii lor Proprietãþile fizice. Acidul sulfuric este un lichid uleios, incolor, inodor, nevolatil ºi greu (densitatea 1,84 g/cm 3 ). Se dizolvã bine în apã ºi adiþioneazã molecule de apã, formînd hidraþi H2SO4×nH2O. La dizolvare, se degajã cãldurã ºi soluþia se încãlzeºte puternic. Se interzice a turna apã în acid! Apa este mai uºoarã decît acidul, se împrãºtie pe suprafaþa lui, încãlzindu-se puternic. Amestecul începe a fierbe energic, iar stropii ce conflin acid sulfuric pot nimeri pe piele, provocînd arsuri. Datoritã proprietãþii sale de a absorbi vaporii de apã, acidul sulfuric este folosit la uscarea gazelor care nu interacþioneazã cu el ºi la rafinarea produselor petroliere lichide. Acidul sulfuric poate deshid