Obþinerea metalelor

 Sã revenim la schema 2.1. Dupã cum putem observa, majoritatea metalelor se gãsesc în naturã sub formã de oxizi sau sãruri. Pentru a obþine metale din sulfuri, acestea sînt calcinate ºi transformate în oxizi. De exemplu, calcinarea minereului de sulfurã de zinc permite obþinerea oxidului de zinc ºi a celui de sulf: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 În continuare oxizii sînt reduºi pînã la metale. Ca reducãtori pot servi C (cocsul), CO, Al, H2, Mg º.a. În funcþie de compoziþia substanþei iniþiale ºi de natura reducãtorului, se alege metoda cea mai rentabitã de obþinere a metalelor. 1. Reducerea oxizilor de metale cu cocs sau cu oxid de carbon (II). Cocsul este carbon aproape pur (obþinut din cãrbune). Acesta se utilizeazã la reducerea fierului din oxizi: 2Fe +3 2O3 + 3C 0 = t o 4Fe 0 + 3C +4 O2 ® ® Carbonul este un reducãtor mai puternic, dar oxizii solizi se reduc mai bine cu agenþi gazoºi (CO). De ce? FeO +2 + CO +2 = t o Fe 0 + CO2 +4 2. Reducerea oxizilor de metale cu alte metale mai active. Acest procedeu se numeºte metalotermie. El se aplicã la obþinerea metalelor greu fuzibile. De exemplu, aluminiul poate reduce fierul din oxizi: 3Fe3O4 + 8Al = t o 9Fe + 4Al2O3 Reacþia este folositã la sudarea ºinelor, atunci cînd se reparã calea feratã (fig. 2.6). Reducerea cu ajutorul aluminiului se numeºte aluminotermie. 3. Reducerea oxizilor de metale cu hidrogen. Acest procedeu permite obþinerea metalelor de înaltã puritate. De exemplu: WO3 + 3H2 = t o W + 3H2O 4. Hidrometalurgia. Dacã metalul se aflã în minereu în stare nativã, el este extras prin tratare cu o soluþie apoasã de acid, bazã sau sare. Din soluþia de sare formatã metalul este redus ulterior cu un alt metal mai activ: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 Metalele active precum sodiul, potasiul, calciul, magneziul, aluminiul ºi altele, situate în seria de substituire a metalelor pînã la aluminiu, se obþin la trecerea curentului electric prin topiturile compuºilor lor