Caracterizarea generalã a nemetalelor

 Poziþia nemetalelor în sistemul periodic. Elementele nemetalice sînt situate în subgrupele principale ale grupelor III-VII, în dreapta diagonalei „bor-astatiniu“: III IV V VI VII VIII I H He II B C NO F Ne III Si P S Cl Ar IV As Se Br Kr V Te I Xe VI At Rn Astfel, sistemul periodic conþine 16 nemetale ºi 6 elemente ce constituie gazele inerte (grupa a VIII-a). Proprietatea comunã a nemetalelor rezidã în capacitatea atomilor lor de a primi electroni (fiind oxidanfli) sau de a ceda electroni (manifestîndu-se ca reducãtori). Gradul de oxidare superior în compuºii nemetalelor este egal cu numãrul grupei. De exemplu: CO2 +4 ; N2O5 +5 ; SO3 +6 ; Cl2O7 +7 . Gradul de oxidare inferior pentru nemetale se calculeazã ca diferenþa: 8 minus numãrul grupei. De exemplu: CH4 –4 ; NH3 –3 ; H2O –2 ; HF –1 . Substanþele simple – nemetalele se gãsesc în trei stãri de agregare. De exemplu, în condiþii obiºnuite, hidrogenul, azotul, oxigenul, fluorul, clorul ºi gazele inerte sînt substanþe gazoase, bromul este singurul nemetal lichid, iar borul, carbonul, siliciul, fosforul, arsenul, sulful, seleniul, telurul, iodul ºi astatiniul sînt substanþe solide. Majoritatea nemetalelor sînt rãu conducãtoare de cãldurã ºi electricitate. Nemetalele solide sînt fragile. Nemetalele din grupele a VI-a ºi a VII-a formeazã compuºi volatili cu hidrogenul (H2S, H2Se, H2Te, HF, HCl, HBr, HI), la a cãror dizolvare în apã se formeazã acizii nemetalelor respective. Dupã studierea acestui capitol, vei fi capabil: – sã descrii poziþia nemetalelor în sistemul periodic ºi structura lor electronicã; – sã explici strustura, proprietãþile fizice ºi chimice ale nemetalelor (clor, sulf, azot, fosfor, carbon, siliciu) ºi ale compuºilor lor; – sã stabileºti legãtura dintre structura, proprietãþile, rãspîndirea în naturã, utilizarea ºi rolul biologic al nemetalelor ºi al compuºilor lor. Grupa Perioada NEMETALELE ŞI COMPUŞII LOR Astatiniul este un element chimic radioactiv. A fost obflinut în cantitãfli foarte mici în anul 1940. Se aseamãnã mult cu iodul. Este cel mai rar element de pe Terra; toatã cantitatea de astatiniu care existã pe pãmînt cîntãreşte cît 10 furnici (~70 mg). Orizonturile chimiei 73 Nemetalele şi compuşii lor În sistemul periodic, elementul chimic clor Cl este situat în subgrupa principalã a grupei a VII-a. Tot aici se gãsesc fluorul F, bromul Br ºi iodul I. Aceste elemente se numesc halogeni. Clorul este situat în perioada a III-a. Structura lui electronicã este urmãtoarea: Clor 17Cl +17 ) ) ) 2e– 8e– 7e– Pentru completarea stratului electronic exterior pînã la octet, atomul de clor adiþioneazã uºor un electron, obþinînd gradul de oxidare –1: oxidant Cl 0 + 1e – ® Cl –1 – reducere Clorul este un oxidant foarte activ. Substanþa simplã clorul este un gaz galben-verzui, alcãtuit din molecule diatomice Cl2 cu legãturã covalentã nepolarã: :Cl:Cl: Clorul este de 2,4 ori mai greu decît aerul. Este un gaz otrãvitor, asfixiant, cu miros înþepãtor. Clorul este pãstrat ºi transportat în butelii de culoare kaki, cu o fîºie verde. Rolul biologic al compuºilor clorului este considerabil. Sarea de bucãtãrie NaCl este o necesitate vitalã pentru om ºi animale. În Antichitate, din cauza sãrii NaCl se purtau rãzboaie; sarea era preþuitã mai mult decît aurul. Acidul clorhidric se conþine în sucul gastric ºi contribuie la asimilarea hranei. : : : : 1. Care este poziþia nemetalelor în sistemul periodic? 2. Dã exemple de substanþe simple nemetale în stare: a) gazoasã; b) lichidã; c) solidã. 3. Ce proprietãþi fizice comune manifestã nemetalele? 4. Aratã valorile gradelor de oxidare inferior ºi superior pentru nemetale. 5. Cum se comportã atomii nemetalelor în reacþiile chimice: a) doar cedeazã electroni; b) doar primesc electroni; c) cedeazã ºi primesc electroni? 6. Alcãtuieºte formulele compuºilor hidrogenaþi ai nemetalelor din grupele IV-VII. Ce caracter (de acid sau de bazã) manifestã compuºii hidrogenaþi ai nemetalelor din grupa a VII-a în soluþie? 7. Utilizînd sistemul periodic, indicã ºirul în care nemetalele sînt aranjate în ordinea creºterii electronegativitãþii. a) C, O, N; b) F, Cl, Br; c)